高中化学知识点的超全总结（十六篇）

第1篇 高中化学知识点的超全总结

高中化学知识点的超全总结

一、基本概念与基本理论

1、原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。

2、原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。

3、质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但ne与hf例外。

4、离子核外一般都有电子；但氢离子（h+）的核外没有电子。

5、气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。

6、由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但o2与o3，白磷与红磷它们是混合物。

7、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如：3o2=2o3，2no2=n2o4。

8、原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。

9、金属氧化物一般是碱性氧化物；但mn2o7是酸性氧化物，al2o3、zno是两性氧化物。

10、非金属氧化物一般是酸性氧化物；但co、no不是酸性氧化物。

11、酸酐一般是非金属氧化物；但hmno4的酸酐mn2o7是金属氧化物。

12、酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[（ch3co）2o]等例外。

13、溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但no2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为n2o5。

14、一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但p2o5既是偏磷酸（hpo3）的酸酐，又是磷酸（h3po4）的酸酐。

15、无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸（hcn）例外。

16、酸的ldquo；元数rdquo；一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸（h3po3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（h3po2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（h3bo3）不是三元酸而是一元酸等。

17、在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸（hclo）的氧化性比髙氣酸（hclo4）的氧化性强。

18、具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。

19、饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液；但ca（oh）2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

20、混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但95、5%的酒精溶液其沸点固定在78、1℃

21、电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。

22、通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。

23、蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。

24、加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发alcl3、fecl3溶液得到的固体主要为al2o3、fe2o3。

25、酸式盐溶液一般显酸性；但nahco3水解程度较大，其溶液呈碱性。

26、强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但h2s气体通人cuso4溶液中，反应为：h2s+cuso4=cus+h2so4。

27、强氧化性酸（浓h2so4、浓hno3）mdash；般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓h2so4或浓hno3中钝化。

28、酸与酸一般不发生反应；但浓h2so4、h2so3能把h2s氧化：h2s+h2so4（浓）=so2+s|+2h2o，2h2s+h2so3=3s+3h2o。

29、碱与碱一般不发生反应；但两性al（oh）3能与naoh反应，氨水能与cu（oh）2发生反应。

30、酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但下列反应能发生：sio2+4hf=sif4个+2h2o，2h2s+so2=3s+2h2o。

31、酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3h2s+2fe（oh）3=2fes+s+6h2o，3fe（oh）2+10hno3=3fe（no3）3+no个+8h2o。

32、按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但na、k等先与水反应，后与盐反应。

33、金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外：2fecl3+fe=3fecl22fecl3+cu=2fecl2+cucl2

34、金属与碱溶液一般不反应；但ai、zn均与naoh溶液反应。

35、盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2al2s3+6h2o=2al（oh）3+3h2s

36、盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外：nahso4+naohmdash；na2so4+h2o，nahco3+naoh==na2co3+h2och3coona+naoh=na2co3+ch4

37、盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下列例外：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o

38、第va、via、via的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但h2o呈中性，nh3的水溶液呈弱碱性。

39、元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始。

40、原子的电子层数越多，原子半径一般越大；但ligt；al、mggt；ca、ragt；ba等例外。

41、随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于钾，碲大于碘等例外。

42、离子晶体中一般含有金属元素；但nh4cl、nh4no3等无金属元素。

43、离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但mgo熔点（2800℃）髙于sio2熔点（1600℃。

44、物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代替。

45、构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。

46、非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但sio2为原子晶体。

47、单质分子一般是非极性分子；但o3是极性分子。

48、活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但al与cl2化合形成的alcl3属共价化合物。

49、形成稳定的分子需满足8电子（或2电子）结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在，如bf3

50、正四面体分子中的键角一般是109deg；28#39；；但白磷分子为正四面体结构，其键角为60deg；。

51、凡涉及到ldquo；反应rdquo；，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。

52、对反应前后体积改变的可逆反应，如2n2+3h2=2nh3，在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但充人ldquo；惰性气体rdquo；，密闭容器中的压强增大，然而平衡并不发生移动。

二、元素及化合物

1、卤素单质一般不与稀有气体反应，但f2却能与xe、kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如krf2、xef2、xef4、xef6等。

2、常见的卤素与水反应化学方程式一般为：x2+h2o=hx+hxo但f2与水反应化学方程式为：2f2+2h2o=4hf+o2

3、卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：x2+2oh—=x—+xo—+h2o；但f2与强碱溶液反应时先与水反应，生成的hf再与碱反应。

4、agx有感光性，见光一般分解；但agf稳定，见光也不分解。

5、agxmdash；般不溶于水也不溶于稀hno3；但agf可溶于水。

6、cax2一般可溶于水；但caf2难溶于水。

7、卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负价。

8、卤素的无氧酸（氢卤酸）一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸。

9、氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。

10、卤素单质与铁反应一般生成fex3；但i2单质与铁反应生成物为fei2。

11、组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙；但nh3、h2o、hf的熔、沸点反常升髙。

12、碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。

13、碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；但li与o2反应时，只能生成li2。

14、制取活泼金属（如k、ca、na等）时，一般是电解其熔融盐；但铝却是将al2o3熔化在冰晶石中进行电解。

15、金属硫化物中，硫元素的化合价一般为—2价；但fes2中硫元素的化合价为—1价。

16、碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4价；但硅却只有+4价。

17、po43—离子的.鉴定，一般可用试剂agno3溶液，产生黄色沉淀，再加稀hno3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的po43—离子不能用上述方法鉴定。

18、非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能导电。

19、金属在常温下一般为固体；但hg却是液体。

20、非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。

21、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；但硅却不然。

22、钡盐（如baco3、bacl2等）一般都是极毒的；但baso4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。

23、铜盐溶液一般为蓝色；但氣化铜浓溶液常为绿色。

24、酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。

25、氢元素在化合物中一般显+1价；但在金属氢化物中显—1价，如nah、cah2。

三、有机化学

1、有机物一般含有碳、氢元素；但ccl4组成中不含氢。

2、有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。

3、卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类；但氣苯水解得到苯酚。

4、卤代烃一般为液态，不溶于水；但一元氣代烷通常为气体。

5、醇类催化氧化一般生成醛（或酮），继续氧化生成酸；但r3coh不能催化氧化成醛或酸。

6、能称ldquo；某酸rdquo；的化合物一般是酸类；但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。

7、分子组成相差一个或几个ldquo；—ch2—rdquo；原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差ldquo；一并不是同系物。

8、能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。

9、能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。

10、酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。

11、酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤维素与浓hno3也能发生酯化反应。

12、酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐（ch3co）2o或乙酰氣ch3coc1与苯酚发生取代反应而得到。

13、有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。

14、蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙级脂肪醇所形成的酯；但石蜡是高级烷烃（含c20~c30）的混合物。

15、同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素。

16、丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质；但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维（聚丙烯腈）。

17、玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。

四、化学实验

1、精密测量仪器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但温度计的刻度在中间偏下。

2、启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体（如h2、h2s、co2等）；但制c2h2不能用启普发生器。

3、制取cl2、hcl、no等气体时，一般采用固mdash；固、固一液、液一液发生装置制取；但制溴和硝酸时，应采用曲颈甑。

4、固体的切割一般应放在桌面上进行；但白磷的切割要在水中进行。

5、试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶；但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。

6、实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。

7、胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；但制fe（0h）2白色沉淀时，滴管伸入试管内。

8、用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗，难溶气态物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在靠近饱和na2co3溶液的液面，而不能插人其中。

7、在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先腐蚀；但铝铁合金，因铝表面有氧化膜的保护作用而铁先腐蚀。

8、中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、碱性、中性等各种气体；但干燥氨气不能选用无水cacl2。

第2篇 高中化学知识点的超全总结

本学期,我担任高一13至18班共6个教学班的化学教学 ,下面就本人的工作作一个小结。

化学教学是研究化学教学规律的一门学科.它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系,相互作用及其统一.它的中心任务是使学生掌握知识,发展智能,形成科学的世界观,培养创新精神和创新意识.怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢 通过对学生的研究,发现学生差别很大,主要表现在原有知识的基础上,学习方法上和信心上三方面.针对这种情况我采取以下分层教学对策:

一, 弹性调节难度

教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求.若要求过高,过难,学生接受不了,会产生厌学情绪,成绩更差;若要求过低,学生会感觉太简单,无味,不投入精力学习,成绩平平,甚至后退.所以我对不同层次学生掌握知识的深度,广度要求不同,进行弹性调节,使每个同学都能得到很好的发展.

二,加强方法指导

对原有知识基础较好,学习方法得当,学习信心强的学生,重点是指导学生把知识向纵,横两个方向发展,开拓学生思维,让学生学有余味;对原有知识基础一般,学习方法欠佳,学习信心时弱时强的学生,重点是指导学生养成良好的阅读习惯,坚持由学生自己阅读,有利于学生积极思维,形成良好的`学习习惯和方法.

三,课堂,课后有分别

不管是难度和广度的调节,还是学习方法的指导,主要通过课堂教学来完成,教师的教法直接影响学生的学法,课堂教学是完成教学中心任务的主战场,是减轻学生负担,提高学生学习效率的主渠道,所以提高课堂效率也就显得尤为重要.在备课时坚持启发性和因材施教的原则,根据化学学科的待点,多做实验,联系生活,从各方面激发学生的学习兴趣,有时候适当利用课件加强教学直观性.注重课堂的节奏,容量大小,充分发挥教师语言的特点,形成以教师为主导,以学生为主体的教学模式,课后对不同的学生采取培优补差的方式.

四, 积极抓好日常的教学工作程序,使教学工作有效开展

按照学校的要求,我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作,然后集体备课,制作成教学课件后共享,全备课组共用.每周至少两次的学生作业,全批全改,发现问题及时解决,及时在班上评讲,及时反馈;每章至少一次的学生实验,要求全体学生认真观察并记录实验现象,课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题,要求要有一定的知识覆盖面,有一定的难度和深度.

以上是我进行化学教学中的几点做法,我会在以后的教学中不断总结,向老教师学习请教,争取更大的进步.

第3篇 高中化学知识点的超全总结

高考中经常用到的化学规律

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围

甲基橙 3.1红色 3.1——4.4橙色 4.4黄色

酚酞 8.0无色 8.0——10.0浅红色 10.0红色

石蕊 5.1红色 5.1——8.0紫色 8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序

阴极(夺电子的能力)

au3+ ag+hg2+cu2+ pb2+ fa2+ zn2+h+ al3+mg2+ na+ca2+ k+

阳极(失电子的能力)

s2- i-br–cl- oh- 含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

4、双水解离子方程式的书写

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。

例：当na2co3与alcl3溶液混和时

3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑

5、写电解总反应方程式的方法

(1)分析：反应物、生成物是什么;

(2)配平。

例：电解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应

pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4

分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为

负极：pb + so42--2e- = pbso4

正极：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为

阴极：pbso4 +2e- =pb + so42-

阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-

7、在解计算题中常用到的恒等

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

9、晶体的熔点

原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 sic si (因为原子半径：si c o)。

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性

mno4- cl2 br2fe3+ i2 s=4(+4价的s)

例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];

(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸

18、熔点最低的金属是hg (-38.9℃),;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应) 计算时的关系式一般为：-cho ——2ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3

反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体

液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。

31、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

第4篇 高中化学知识点的超全总结

高中化学实验质量守恒定律总结

各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家整理了高中化学实验质量守恒定律，希望同学们牢牢掌握，不断取得进步!

实验1：

在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。观察天平是否平衡。

实验2：

把装有无色naoh溶液的小试管，小心地放入盛有蓝色cuso4溶液的小烧杯中。将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，再把小烧杯放到托盘天平上。观察天平是否平衡。

现象与解释：上述两个实验反应前后天平都是平衡的。说明反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等。

本文就是为大家整理的高中化学实验质量守恒定律，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

高中化学元素金属性强弱总结

金属性—&mdash 高中生物;金属原子在气态时失去电子强弱(需要吸收能量)的性质

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如cu和zn：金属性是：cu>;zn，而金属活动性是：zn>;cu。

1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅰa族和ⅱa族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要点，也是一个难点，但只要掌握了有关、原理和规律，结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。

一、基本知识

在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：

1.c（h＋）与c（oh－）的关系：

中性溶液：c（h＋）＝c（oh－）（如nacl溶液）

酸性溶液：c（h＋）＞c（oh－）（如nh4cl溶液）

碱性溶液：c（h＋）＜c（oh－）（如na2co3溶液）

恒温时： c（h+）·c（oh－）＝定值（常温时为10－14）

2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。

如nh4cl溶液中：c（nh4+）＋c（h+）＝c（cl－）＋c（oh－）

如na2co3溶液中：c（na+）＋c（h+）＝2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）

3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。

如0.1 mol/l nh4cl溶液中：c（nh4+）＋c（nh3·h2o）＝0.1 mol/l

如0.1 mol/l na2co3溶液中：c（co32- ）＋c（hco3- ）＋c（h2co3）＝0.1 mol/l

二、解题和步骤

1.判断水解、电离哪个为主。

（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如nacl、na2so4等。

（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如nh4cl、na2co3等。

（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有nahco3、nahs、na2hpo4等；以电离为主的`有nahso3和nah2po4等。

（4）根据题意判断：如某温度下nahb强电解质溶液中，当c（h+）＞c（oh－）时，以hb－的电离为主；当c（h+）＜c（oh－）时，以hb－的水解为主。对于弱酸hx与强碱盐（nax式）的混合溶液中，当c（h+）＞c（oh－）时，以hx的电离为主；

当c（h+）＜c（oh－）时，以x－的水解为主。对于弱碱roh与强酸盐（rcl式）的混合溶液中，情况则相反。

2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。

三、例题分析

例题1将相同物质的量浓度的某弱酸hx溶液与nax溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（na+）＞c（x－），则下列关系错误的是（ ）。

a.c（h+）＞c（oh－） b.c（hx）＜c（x－）

c.c（x－）＋c（hx）＝2 c（na+） d.c（hx）＋c（h+）＝c（na+）＋c（oh－）

解析以hx的电离为主，则c（h+）＞c（oh－）；以x－的水解为主，则

c（h+）＜c（oh－）。现有：（1）已知条件c（na＋）＞c（x－）；

（2）电荷守恒c（na+）＋c（h+）＝c（x－）＋c（oh－）；

（3）物料守恒2 c（na+）＝c（x－）＋c（hx）。由（1）和（2）可知一定有

c（h+）＜c（oh－），所以应考虑x－的水解，故选项a和b错，由（3）可知c对，由（2）和（3）二式合并得d，故d对。

答案：a和b

例题2相同温度下，等体积物质的量都为0.1 mol/l的kcl和ch3cook溶液的两种溶液中，离子总数相比较（ ）。

a.前者多 b.一样多 c.后者多 d.无法判断

解析 错误的分析：（1）ch3coo－因水解而减少，选a。（2）因有下列水解平衡：

ch3coo－＋h2och3cooh ＋ oh－，发生水解的ch3coo－与生成的oh－个数相等，选b。

正确分析：根据电荷守在kcl和ch3cook溶液中分别有：

c（na+）＋c（h+）＝c（cl－）＋c（oh－），

c（na+）＋c（h+）＝c（ch3coo－ ）＋ c（oh－）。两溶液中的c（na+）相等，而由于ch3coo－的水解，便溶液呈碱性，导致

c（h+）前者比后者大，所以有c（cl－）＋c（oh－）＞c（ch3coo－）＋c（oh－）故选a。

四、培养

1.已知某溶液中有四种离子：x+、y－、h+、oh－，下列分析结果肯定错误的是

a.c（y－）＞c（x+）＞c（h+）＞c（oh－）

b.c（x+）＞c（y－）＞c（oh－）＞c（h+）

c.c（h+）＞c（y－）＞c（x+）＞c（oh－）

d.c（oh－）＞c（x+）＞c（h+）＞c（y－）

2.在na2s溶液中存在的下列关系不正确的是

a.c（na+）＝2c（s2－）＋2c（hs－）＋2c（h2s）

b.c（na+）＋c（h+）＝2c（oh－）＋c（hs－）＋c（s2－）

c.c（oh－）＝c（h+）＋c（hs－）＋2c（h2s）

d.c（na+）＞c（s2－）＞c（oh－）＞c（hs－）

3.已知某温度下0.1 mol/l的nahb强电解质溶液中c（h＋）＞c（oh－），则下列关系式中一定正确的是（ ）。

a.c（na+）＝c（hb－）＋2c（b2－）＋c（oh－）

b. c（na+）＝0.1 mol/l≥c（b2－）

c.c（h+）·c（oh－）＝10－14

d.溶液的ph＝1

4.物质的量浓度相同（0.2 mol/l）的弱酸hx与nax溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）。

a.c（na+）＋c（h+）＝c（x－）＋c（oh－） b.c（hx）＋c（x－）＝2c（na+）

c.若混合溶液呈酸性：则c（x－）＞c（na+）＞c（hx）＞c（h+）＞c（oh－）

d.若混合溶液呈碱性：则c（na+）＞c（hx）＞c（x－）＞c（oh－）＞c（h+）

5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的nano3和nahco3两份溶液中，阴离子总数相比较（ ）。

a.前者多 b.一样多 c.后者多 d.无法判断

解析

1.由电荷守恒可知：c（h+）＋c（x+）＝c（oh－）＋c（y－），所以c是不可能的。

答案：c

2.na2s溶液中存在着s2－、hs－两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：

c（na+）＋c（h+）＝2 c（s2－）＋c（hs－）＋c（oh－），

（2）物料守恒：c（na+）＝2c（s2－）＋2c（hs－）＋2c（h2s）。将（1）和（2）两式相减得c，又因水解程度小，故a、c、d正确。

答案：b

3.在nahb溶液中由于c（h+）＞c（oh－） 高中物理，所以是hb－的电离为主，hb－可能部分电离，也可能完全电离，故d错；由电荷守恒可知a错；因某温度不一定是常温，故c错；根据物料守恒b对。

答案：b

4.在hx与nax的混合液中，根据电荷守恒a对；根据物料守恒b对；若混合液呈酸性，应以hx的电离为主，c对；若混合液呈碱性，应以x－的水解为主，但水解程度不大，有c（hx）＞c（na+）＞c（x－）＞c（oh－）＞c（h+），故d错。

答案：d

5.在nano3和nahco3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：

（1）c（na+）＋c（h+）＝c（no3-）＋c（oh－），

（2）c（na+）＋c（h+）＝2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）

因两溶液中的c（na+）相同，而由于hco3-的水解，使前者的c（h+）大于后者，所以有

c（no3-）＋c（oh－）＞2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）＞c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）。

答案：a

高中化学实验质量守恒定律总结

第5篇 高中化学知识点的超全总结

高中有机化学的基础知识是什么

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

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（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如naoh、na2co3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与naoh溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

（2）kmno4酸性溶液的褪色；

（3）溴水的褪色；

（4）淀粉遇碘单质变蓝色。

（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

有机化学的学习方法

一、分类归纳推导物质的通式和通性

有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中，知识是以官能团为主线展开的，所以在学习衍生物时，要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性，再由性质进一步验证其结构，充分认识结构决定性质的辨证关系。

二、运用分子结构模型，提高空间想象能力

为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空间想象能力，动手操作能力、创造能力等。

三、掌握性质注重应用

1、联系结构，记清性质

如：乙醇的结构式为：

(虚线a、b、c、d代表易断裂的键)

它的性质与相应易断裂的键的关系为：

(1)跟活泼金属，跟羧酸酯化断裂a处的键。

(2)跟氢酸(hx)反应，断裂b处的键。

(3)氧化为醛，断裂a、c处的键。

(4)分子内脱水(消去反应)生成烯烃，断裂b、d处的键。

(5)分子间脱水(取代反应)生成醚，一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。

2、对比种类，记准性质

如：含有羟基的有机物及羟基相应性质如下：

(1)醇(如ch3ch2oh)：能跟na等活泼金属反应，不能跟naoh、nahco3反应。

(2)酚(如)：能跟na、naoh、na2co3等反应，不能跟nahco3等反应。

(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反应。

通过以上性质，可以说明：酸性：ch3cooh＞h2co3＞＞＞ch3ch2oh

提高有机化学成绩的方法

1、先学好烃这章，才有可能学会烃的衍生物。如果你现在是六十分，说明你要先补烃这章。

2、你可能缺乏背诵，化学就是理解加记忆。请不要吃惊，就是这样。你应该已经学完烃了，在学衍生物，但别急，先从烃开始。那你先把各官能团的性质记一下，化学反应就没问题了。然后把鉴别各物质的方法(就哪几种)搞清，但别弄混。把几种反应类型弄明白。

3、各种反应其实都是各官能团的反应，所以官能团的性质要了然于心，才行。

4、以上做完了，再用同样的方法学衍生物就会觉得，跟烃比，它是个_。很容易记。

5、最后一步，就是融汇贯通，举一反三，只要脑袋好使，做题到位，有机是没问题的。

最后奉劝一句，有机是高中比较简单的部分，有机是用来抓分的，每年高考必有一道有机的推断大题，一定要重视，赶紧补上了。

第6篇 高中化学知识点的超全总结

高中化学必修二知识点总结1

第一章

1——原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

a. 周期序数＝电子层数

b. 原子序数＝质子数

c. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

d. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

e. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

a. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

b. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

c. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

d. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

a. “位，构，性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

b. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

a. 相关概念：

b. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

c. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）

（2）共价键：

a. 相关概念：

b. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

c. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）

d 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molh－h键消耗的能量为q1kj，破坏1molo ＝ o键消耗的能量为q2kj，形成1molh－o键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2<4q3

c.q1+q2

（4）常见的放热反应：

a. 所有燃烧反应； b. 中和反应； c. 大多数化合反应； d. 活泼金属跟水或酸反应；

e. 物质的缓慢氧化

（5）常见的吸热反应：

a. 大多数分解反应；

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

（6）中和热：（重点）

a. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol h2o（液态）时所释放的热量。

2. 化学能与电能

（1）原电池（重点）

a. 概念：

b. 工作原理：

a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

c. 原电池的构成条件 ：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

d. 原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

e. 金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；

c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

f. 原电池的电极反应：（难点）

a. 负极反应：x－ne＝xn－

b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

（2）原电池的设计：（难点）

根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

a. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

b. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

c. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

（3）金属的电化学腐蚀

a. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

b. 金属腐蚀的防护：

a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c. 电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

（4）发展中的化学电源

a. 干电池（锌锰电池）

a. 负极：zn －2e - ＝ zn 2+

b. 参与正极反应的是mno2和nh4+

b. 充电电池

a. 铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极：pb + so42-－2e-＝pbso4

正极：pbo2 + 4h+ + so42- + 2e-＝ pbso4 + 2h2o

b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：2h2 + o2＝2h2o

电极反应为（电解质溶液为koh溶液）

负极：2h2 + 4oh- - 4e- → 4h2o

正极：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-

3. 化学反应速率与限度

（1）化学反应速率

a. 化学反应速率的概念：

b. 计算（重点）

a. 简单计算

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c. 化学反应速率之比 ＝化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△c之比，求反应方程。

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

a. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

b. 外因：

a. 浓度越大，反应速率越快

b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率

c. 催化剂一般加快反应速率

d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e. 固体表面积越大，反应速率越快

f. 光、反应物的状态、溶剂等

（3）化学反应的限度

a. 可逆反应的概念和特点

b. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a. 化学反应限度的概念：

一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b. 化学平衡的曲线：

c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗a的速率＝生成a的速率

d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；

（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

典型例题

例1. 在密闭容器中充入so2和18o2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18o存在于（ d ）

a. 只存在于氧气中

b. 只存在于o2和so3中

c. 只存在于so2和so3中

d. so2、so3、o2中都有可能存在

例2. 下列各项中，可以说明2hi h2+i2(g)已经达到平衡状态的是（ bde ）

a. 单位时间内，生成n mol h2的同时生成n mol hi

b. 一个h—h键断裂的同时，有2个h—i键断裂

c. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

d. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

e. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

f. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

化学平衡移动原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之

压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…

温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…

催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

第三章

（一）甲烷

一、甲烷的元素组成与分子结构

ch4 正四面体

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应

实验现象：

反应的化学方程式：

2、甲烷的取代反应

甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。

有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。

3、甲烷受热分

（二）烷烃

烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。

1、 烷烃的通式：____________________

2、 烷烃物理性质：

（1） 状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，

5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。

（2） 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。

（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。

3、 烷烃的化学性质

(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________

(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）

ch2原子团。

例1、 下列化合物互为同系物的是：d

a 、 和 b、c2h6和c4h10

h br ch3

c、br—c—br和br—c—h d、ch3ch2ch3和ch3—ch—ch3

h h

（四）同分异构现象和同分异构物体

1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。

2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。

3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。

〔知识拓展〕

烷烃的系统命名法：

选主链——碳原子最多的碳链为主链；

编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；

写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相

同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。

（五）烯烃

一、乙烯的组成和分子结构

1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。

二、乙烯的氧化反应

1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）

化学方程式

2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反应

1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）

ch2═ch2+br－br→ch2br-ch2br 1，2－二溴乙烷（无色）

2、与水的加成反应

ch2═ch2+h－oh→ch3—ch2oh 乙醇（酒精）

书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应

乙烯与氯气反应

乙烯与溴化氢反应

[知识拓展]

四、乙烯的加聚反应： nch2═ch2 → [ch2－ch2] n

（六）苯、芳香烃

一、苯的组成与结构

1、分子式 c6h6

2、结构特点

二、苯的物理性质：

三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

点燃

苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。

2c6h6＋15o2 12co2＋6h2o

[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？

注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

2、苯的取代反应

在一定条件下苯能够发生取代反应

书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。

苯 与液溴反应 与硝酸反应

反应条件

化学反应方程式

注意事项

[知识拓展] 苯的磺化反应

化学方程式：

3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式：

（七）烃的衍生物

一、乙醇的物理性质：

〔练习〕某有机物中只含c、h、o三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。

二、乙醇的分子结构

结构式：

结构简式：

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：

2、乙醇的氧化反应

（1） 乙醇燃烧

化学反应方程式：

（2） 乙醇的催化氧化

化学反应方程式：

（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。

〔知识拓展〕

1、乙醇的脱水反应

（1）分子内脱水，生成乙烯

化学反应方程式：

（2）分子间脱水，生成乙醚

化学反应方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性质：

写出乙酸的结构式、结构简式。

酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。

反应现象：

反应化学方程式：

1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？

2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？

3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？

4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？

5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？

五、基本营养物质

1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。

1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？

2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅

的信是用米汤写的，鲁迅

的是如何看到信的内容的？

3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？

第四章化学与可持续发展

化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）

目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：

②加热还原法：

③电解法：

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。

总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。

另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

1．环境：

2．环境污染：

环境污染的分类：

按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染

按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染

按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染

3．绿色化学理念（预防优于治理）

核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）

从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）

高中化学必修二知识点总结2

1、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反应ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

烷烃的通式：cnh2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

2、来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯c2h4(含不饱和的c=c双键，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反应ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先断后接，变内接为外接)

加聚反应nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反应溴代反应+br2→-br+hbr

硝化反应+hno3→-no2+h2o

加成反应+3h2→

3、生活中两种常见的有机物

乙醇

物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-oh

与金属钠的反应2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2

氧化反应

完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o

不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化剂)

乙酸ch3cooh官能团：羧基-cooh无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+caco3→ca(ch3coo)2+h2o+co2↑

酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理酸脱羟基醇脱氢。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

4、基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖c6h12o6葡萄糖多羟基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

果糖多羟基

双糖c12h22o11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖(c6h10o5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质

植物油c17h33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪c17h35、c15h31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃cnh2n+2仅含c—c键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃cnh2n含c==c键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃cnh2n-2含c≡c键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)cnh2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：cnh2n+1x

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到fecl3溶液显紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2

6.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的`化合物

7、能与naoh溶液发生反应的有机物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同cu(oh)2反应)。计算时的关系式一般为：—cho——2ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反应式为：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+211.

10.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.浓h2so4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13.解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如a氧化为b，b氧化为c，则a、b、c必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14.烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与naoh溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

高中化学必修二知识点总结3

第一单元

1——原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

2——元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3——单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）

（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

判断金属性强弱

金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,k最强；总体cs最强 最

非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2,氢化物越稳定

3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,f最强；最体一样）

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；

元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数.

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.

主族：ⅰa—ⅶa为主族元素；ⅰb—ⅶb为副族元素（中间包括ⅷ）；0族（即惰性气体）

所以, 总的说来

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

以上不适合用于稀有气体!

专题一 ：第二单元

一 、化学键：

1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.

2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.

离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成nacl.

1,使阴、阳离子结合的静电作用

2,成键微粒：阴、阳离子

3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

b部分盐（nacl、nh4cl、baco3等）

c强碱（naoh、koh）

d活泼金属氧化物、过氧化物

4,证明离子化合物：熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值

2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）

对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.

1,共价分子电子式的表示,p13

2,共价分子结构式的表示

3,共价分子球棍模型（h2o—折现型、nh3—三角锥形、ch4—正四面体）

4,共价分子比例模型

补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

乙烷（c—c单键）

乙烯（c—c双键）

乙炔（c—c三键）

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.

二、分子间作用力（即范德华力）

1,特点：a存在于共价化合物中

b化学键弱的多

c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：hf、nh3、h2o）

三、氢键

1,存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）

2,特点：比范德华力强,比化学键弱

补充：水无论什么状态氢键都存在

专题一 ：第三单元

一,同素异形（一定为单质）

1,碳元素（金刚石、石墨）

氧元素（o2、o3）

磷元素（白磷、红磷）

2,同素异形体之间的转换——为化学变化

二,同分异构（一定为化合物或有机物）

分子式相同,分子结构不同,性质也不同

1,c4h10（正丁烷、异丁烷）

2,c2h6(乙醇、二甲醚)

三,晶体分类

离子晶体：阴、阳离子有规律排列

1,离子化合物（kno3、naoh）

2,nacl分子

3,作用力为离子间作用力

分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体

1,共价化合物（co2、h2o）

2,共价单质（h2、o2、s、i2、p4）

3,稀有气体（he、ne）

原子晶体：不存在单个分子

1,石英（sio2）、金刚石、晶体硅（si）

金属晶体：一切金属

总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体

专题二 ：第一单元

一、反应速率

1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小

二、反应限度（可逆反应）

化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡.

专题二 ：第二单元

一、热量变化

常见放热反应：1,酸碱中和

2,所有燃烧反应

3,金属和酸反应

4,大多数的化合反应

5,浓硫酸等溶解

常见吸热反应：1,co2+c====2co

2,h2o+c====co+h2（水煤气）

3,ba(oh)2晶体与nh4cl反应

4,大多数分解反应

5,硝酸铵的溶解

热化学方程式；注意事项5

二、燃料燃烧释放热量

专题二 ：第三单元

一、化学能→电能（原电池、燃料电池）

1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极

2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质

3,正负极相加=总反应方程式

4,吸氧腐蚀

a中性溶液（水）

b有氧气

fe和c→正极：2h2o+o2+4e—====4oh—

补充：形成原电池条件

1,有自发的 氧化反应

2,两个活泼性不同的电极

3,同时与电解质接触

4,形成闭合回路

二、化学电源

1,氢氧燃料电池

阴极：2h++2e—===h2

阳极：4oh——4e—===o2+2h2o

2,常见化学电源

银锌纽扣电池

负极：

正极：

铅蓄电池

负极：

正极：

三、电能→化学能

1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极

2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）

补充：电解池形成条件

1,两个电极

2,电解质溶液

3,直流电源

4,构成闭合电路

第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

a. 周期序数＝电子层数

b. 原子序数＝质子数

c. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

d. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

e. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

a. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

b. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱

c. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

d. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

a. “位,构,性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

b. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

a. 相关概念：

b. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

c. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（ab, a2b,ab2, naoh,na2o2,nh4cl,o22-,nh4+）

（2）共价键：

a. 相关概念：

b. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

c. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（nh3,ch4,co2,hclo,h2o2）

d 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章 化学反应与能量

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molh－h键消耗的能量为q1kj,破坏1molo ＝ o键消耗的能量为q2kj,形成1molh－o键释放的能量为q3kj.下列关系式中正确的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2

第7篇 高中化学知识点的超全总结

本学年度，我担任高一化学(3至7班共5个教学班)的化学教学，兼106班付班主任，兼高一化学备课组组长，化学科组长。现在就高一化学备课组和科组建设中，本人的工作作一个小结。

高一化学备课组是一个充满活力的集体，高一化学备课组成员由詹和杨老师、孔老师组成。高一化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下：

一、有计划的安排高一第一学期的教学工作计划：

新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。

一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材第一册共分七章，第一学期完成前四章内容的教学，中段考到第二章。

在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

二、定时进行备课组活动，解决有关问题

高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。

三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展

按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。

四、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进

本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期分别安排了詹老师的名师示范公开课、中段考复习公开课，杨健敏老师的新教师上岗公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

高一化学备课组，充分发挥每个备课组成员的聪明才智和力量，使高一化学的教学任务如期完成，并得到了学校领导和学生的一致好评和肯定。高一化学备课组，会再接再厉，创造更辉煌的成绩。

五、以老带新，互相促进，互相提高

杨健敏老师是刚毕业的老师，是学校安排给我的“帮带”对象。她在教学过程中能够多听老教师的课，多虚心请教老教师。杨健敏老师在一学期中听课共计有53节以上，既有高一的，也有高二和高三的老师的课。杨健敏老师在教学中不断成长，迅速成为一名受学生欢迎的好老师。

六、积极开展第二课堂活动，提高学生的化学意识

化学奥林匹克竞赛组由詹老师负责，任务主要是提高学生的化学意识，在课堂教学的基础上加以深化，使学生具备参加奥林匹克竞赛的能力。每周五第8节为上为上课时间，内容包括化学兴趣指引及学法指导、离子反应专项练习、氧化还原反应专项练习、实验专项练习、基本计算专项练习、阿氏定律及其应用专项练习等。杨健敏和陈银珠老师负责高一化学的兴趣组活动，每周三第8节为活动时间，主要进行了：变色温度计、晴雨花、制叶脉书签、化学仪器介绍、暖袋和冰袋的制备等，内容丰富，很受学生欢迎。

七、化学科组是一个团结向上的集体

我们科组的教师，在化学的教学改革，尤其是实验教改、教学科研、加强教研组、备课组集体力量、中青年教师锻炼与培养、优秀生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，在提高教学质量和教学水平上取得了良好效果。在学校领导的正确指导下，在深刻体会学校教研处的《认真落实各项教学常规工作》精神的基础上，以饱满的工作热情，端正的教学态度，行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。在南海一中首届《科技周》活动中，化学科组全体老师和高二化学班的学生们通力合作，创作了很多有很高水准的节目，表演的效果获得大家的一致好评。同时，很好地配合学校，完成了《省实验室工作会议现场交流会》的开展。

关镜青老师的论文，在《中学化学》中发表;叶月丽等四位老师的论文，参加了南海区优秀论文的评选。卢成老师参加学校组织的《青年教师说课比赛》，获一等奖。

在高考复习指导中狠抓基础知识和基本技能的训练，向中低档题目要升学率，由胡燕华老师负责编定的《单元基础知识训练题》，对中低层次的学生的基础知识的巩固和提高起到了很大的帮助作用。

高中化学教师个人教学

第8篇 高中化学知识点的超全总结

高中化学无机物知识点总结

无机物是高中化学的一个重点知识点，以下是小编搜索整理一份高中化学无机物知识点总结，欢迎大家阅读!不断取得进步!

一、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的；

2、na与h2o（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：na 黄色、k紫色（透过蓝色的钴玻璃）、cu 绿色、ca砖红、na+（黄色）、k+（紫色）。

4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末（mgo），产生黑烟；

12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、hf腐蚀玻璃：4hf + sio2 ＝ sif4 + 2h2o

14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰 h2——淡蓝色火焰 h2s——淡蓝色火焰

co——蓝色火焰 ch4——明亮并呈蓝色的火焰 s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：s或na2o2或agbr

21．使品红溶液褪色的气体：so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色）

有色固体：红色（cu、cu2o、fe2o3）、红褐色[fe(oh)3]

蓝色[cu(oh)2] 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）

黄色（agi、ag3po4） 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）

二、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：ｎa2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o

熟石膏：2caso4·.h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4（无毒） 碳铵：nh4hco3 石灰石、

大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso4·7h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2·12h2o 漂白、粉：ca (clo)2 、cacl2

（混和物） 泻盐：mgso4·7h2o 胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso4·7h2o 硅石、石

英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁

矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和

cuso4 石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙（主要成分）：ca

(h2po4)2和caso4 重过磷酸钙（主要成分）：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：ch4 水煤气：co和h2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2

有机部分：

氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔)

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。 酒精、乙醇：c2h5oh

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。

焦炉气成分（煤干馏）：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh

甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 hcho

葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：（c6h10o5）n

硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh

草酸：乙二酸 hooc—cooh （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色）。

三、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 ph的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >;4.4黄色

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >;10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >;8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：au3+ >;ag+>;hg2+ >;cu2+ >;pb2+ >;fa2+ >;zn2+ >;h+ >;al3+>;mg2+ >;na+ >;ca2+ >;k+

阳极（失电子的能力）：s2- >;i- >;br– >;cl- >;oh- >;含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）h、o不平则在那边加水。

例：当na2co3与alcl3溶液混和时：

3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解kcl溶液： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh

配平： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应

时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- → pbso4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：pb + so42- -2e- = pbso4

正极： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：pbso4 +2e- = pb + so42-

阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量

守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物

料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >;离子晶体 >;分子晶体 中学学到的原子晶体有： si、sic 、sio2=和金刚石。原子

晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的`：

金刚石 >; sic >; si （因为原子半径：si>; c>; o）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶

体粒子带负电。

12、氧化性：mno4- >;cl2 >;br2 >;fe3+ >;i2 >;s=4(+4价的s)

例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%

的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反

应；（4）是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是hg (-38.9c。),；熔点最高的是w（钨3410c）；密度最小（常见）的是k；密度最大（常

见）是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >;甲酸 >;苯甲酸 >;乙酸 >;碳酸 >;苯酚 >;hco3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的

量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、

有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪

色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反

应。（也可同cu(oh)2反应）

计算时的关系式一般为：—cho —— 2ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ + h2co3

反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag↓ + 6nh3 ↑+ 2h2o

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水

晶等。

27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废

水、废气。

29、在室温（20c。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的

——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然

气。石油主要含c、h地元素。

31、生铁的含c量在：2%——4.3% 钢的含c量在：0.03%——2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因为

mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

四、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

fe2+——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀

fe3+——黄色 fe (oh)3——红褐色沉淀 fe (scn)3——血红色溶液

feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡蓝绿色

fe2o3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

cu2+——蓝色 cuo——黑色 cu2o——红色

cuso4（无水）—白色 cuso4·5h2o——蓝色

cu2 (oh)2co3 —绿色

cu(oh)2——蓝色 [cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液

fes——黑色固体

baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4（原硅酸）白色胶状沉淀

cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体

i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾

ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

na2o2—淡黄色固体 ag3po4—黄色沉淀 s—黄色固体 agbr—浅黄色沉淀

agi—黄色沉淀 o3—淡蓝色气体 so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

so3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：hf——腐蚀玻璃

n2o4、no——无色气体 no2——红棕色气体

nh3——无色、有剌激性气味气体 kmno4--——紫色 mno4-——紫色

第9篇 高中化学知识点的超全总结

高中化学教材常考实验总结

高中化学实验大总结：

1. 镁条在空气中燃烧：

发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。

2. 木炭在空气中燃烧：

发出白光，放出热量。

3. 硫在空气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。

4. 铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

5. 加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味产生，试管上有液体生成。

6. 氢气在空气种燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

7. 氢气在氯气种燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

8. 在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9. 用木炭还原氧化铜：

使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10. 一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

12. 钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

13.点燃纯净的氢气：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

14. 将氯气通入无色ki溶液中：

溶液中有褐色的物质生成。

15. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

16. 强光照射氢气、氯气的混合气体：

迅速发生反应发生爆炸。

17. 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。

18. 氯水中加石蕊试液：

先变红色后褪色。

19. 红磷在氯气中燃烧：

有白色烟雾生成。

20. 湿润的淀粉碘化钾遇氯气：

试纸变蓝

21. 氯气遇到润湿的有色布条：

有色布条的颜色褪色。

22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：

溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。

23. 细铜丝在蒸气中燃烧：

细铜丝发红后生成黑色物质。

24. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：

放出大量的热，生成黑色物质。

25. 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：

火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。

26. 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：

火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。

27. 氯化铁溶液中通人硫化氢气体：

溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。

28. 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：

瓶内有浅黄色粉末生成。

29. 二氧化硫气体通人品红溶液：

红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。

30. 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：

有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。

31. 钠在空气中燃烧：

火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。

32. 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：

木条复燃。

33. 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：

澄清的石灰水变浑浊。

34. 氨气与氯化氢相遇：

有大量白烟产生。

35. 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：

有刺激性气体产生。

36. 加热氯化氨：

在试管中有白色晶体产生。

37. 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射；

瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。

38. 铜片与浓硝酸反应：

反应激烈，有棕红色气体产生。

39. 铜片与稀硝酸反应：

试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。

40. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：

有白色胶状沉淀。

41. 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：

胶体变浑浊。

42. 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

43. 向硫酸铝溶液中加入氨水：

生成蓬松的白色絮状沉淀。

44. 向fe3+的溶液中加入氢氧化钠：

有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。

45. 向fe3+溶液中加入kscn溶液；

溶液变血红色。

46. 向天然水中加入少量肥皂液：

泡末逐渐减少且有沉淀生成。

中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以c12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

28．中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度

这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

29．常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞人少量棉花的实验，它们是①加热kmno4制氧气②制乙炔③收集nh3。其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。

30．常见物质分离提纯的9种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：sio2(i2)。

5.萃取：如用ccl4来萃取i2水中的i2。

6.溶解法 ：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如co2(co)：通过热的cuo；co2(so2)：通过饱和的nahco3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。

9.转化法：

两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。

31．常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

32．化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

33．化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3中和碱液再加agno3溶液。

8.检验nh3(用红色石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s(用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 nahco3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。

20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出ph。

21.配制和保存fe2＋，sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶掖时；先把蒸馏水煮沸(赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

34．实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的'实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必须伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸人集气瓶

和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃h2、ch4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸人烧杯的1/3为宜。若导管伸人烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将hcl、nh3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸人反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制h2、co2、h2s和c2h2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制cl2、hcl、c2h4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

35．特殊试剂的存放和取用10例

1.na、k：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.i2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓hno3，agno3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.nh3h2o：易挥发，应密封放低温处。

8.c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.fe2＋盐溶液、h2so3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、cu(oh)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

36．主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有c1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有so42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将cl2通入无色ki溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．i2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含fe3＋的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。s2－＋cl2=2cl－＋s↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅最后褪色。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓hno3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

高中化学教材常考实验总结

第10篇 高中化学知识点的超全总结

教师不能只把教案写得详细周全，满足于“今天我上完课了，改完作业了，完成教学任务了。”而应该常常反思自己的教育教学行为，记录教育教学过程中的所得、所失、所感，以备在执教类似课型时进行调整完善。这样不仅使自身知识结构得以完善，也丰富了自身教学实践，同时也为形成自己独特的教学风格，留下珍贵的文字依据。教师要反思的内容很多，本人就以下几个方面粗谈一下自己的体会。

一、总结精彩片断，思考失败之处

一节成功的课，往往给人以自然，和谐，舒服的享受。师生默契，课堂活跃。学生收获了学习的过程，老师享受着成功的喜悦。每一位教师在教材处理，教学方法，学法指导等诸方面都有自己的独特设计，在教学过程会出现闪光点。精彩应及时总结以便优化课堂，更好地调动学生的学习积极性，以免教育教学走入庸俗化的轨道。

教学是一门艺术，又是一门遗憾的艺术。无论你是初涉讲台的青年教师，还是从教多年的中、老年教师，不管你课堂设计，课前准备得多么充分，一节课下来却或多或少存在这样和那样的不足，都有进一步推敲和提高的空间。有时候是语言不当，有时候是教学内容处理不妥，有时候练习习题层次不够，难易不当。而对化学课来说，有时还会遇到实验演示失败的现象，这种现象虽然是我们作为教师最不想看到了，但如果真的遇到了就要跟学生好好分析失败的原因。

二、分析学生情况，采取不同方法

应该怎样对学生进行教学，教师都会说要因材施教。可实际教学中，又采用一样的标准去衡量每一位学生，要求每一位学生都应该掌握哪些知识，要求每一位学生完成同样难度的作业等等。

每一位学生固有的素质，学习态度，学习能力都不一样。我们应仔细分析学生情况，采取不同方法。坚持让学生自己阅读，可改变他们只做题而不看书的不良习惯，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。

三、精选提问时机、提高提问艺术

一节成功的课，提问是必不可少的教学活动，但也不能为了提问而提问，提问应该选择合适的时机，提高提问的艺术。

我们教师在提问时，一定要强化学生的问题意识，提高“提问”的含金量，让问题的切入点直截了当，让问题的思考点多维统一，让问题的兴趣点贴近学生，让问题的制高点提升学生的思维素质。教学过程是一个不断创新的过程，纸上谈兵的创新是没有任何价值的，我们不断关注自己的教学实践，留心阅读自己的课堂笔记，进行深刻的教学反思，可以增强教学的灵性和悟性，在教学过程中求新求异，切实提高教育教学质量。

四、合理安排课时，正确对待得失

教学课时太少。我了解到很多学科都存在这个问题。有人会问，是不是你自己加入了一些不该加的东西呢？其实这个说法我不赞成，教学一线的教师对“如何使学生能理解或掌握一些知识，培养相关能力”方面有较深入的了解。

学无止境，工作给我带来了发展机会，但是这个领域的博大精深，要求我不断探索下去，不能浅尝则止。在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，发扬优点，改正缺点，开拓前进。尽快使自己成为一名优秀的人民教师。

第11篇 高中化学知识点的超全总结

高中化学实验仪器知识点总结归纳

1. 试管

主要用途：用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小。

使用方法及注意事项：（1）可直接加热；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1／3，切忌管口向着人。

2. 胶头滴管

主要用途：胶头滴管又称胶帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液体试剂的一种仪器。

使用方法及注意事项：（1）握持方法是用中指和无名指夹住玻璃管部分以保持稳定，用拇指和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。（2）胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。（3）不能倒置，也不能平放于桌面上。应插入干净的.瓶中或试管内。（4）用完之后，立即用水洗净。严禁未清洗就吸取另一试剂。（5）胶帽与玻璃滴管要结合紧密不漏气，若胶帽老化，要及时更换。（6）胶头滴管向试管内滴加有毒或有腐蚀性的液体时，该滴管尖端允许接触试管内壁。

3.酒精灯

主要用途：作热源。

使用方法及注意事项：酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。

4.冷凝管

主要用途：用来将蒸气冷凝为液体。直形冷凝管构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体。

使用方法及注意事项：使用时既可倾斜安装，又可直立使用，冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。

蒸馏装置

5.酸式滴定管、碱式滴定管

主要用途：中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。

使用方法及注意事项：二者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，“0”刻度在上方，读数到0.01ml。

6.容量瓶

主要用途：用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。

使用方法及注意事项：检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液。

7.分液漏斗

主要用途：用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。

使用方法及注意事项：使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。

第12篇 高中化学知识点的超全总结

高中化学课改的总结

我校新课程改革教学已经进行4年，也是江苏省新高考的4年，这4年辛酸过程令人回味。

化学新课程的结构化有四个层次。第一层次：揭示事物之间的联系，第二层次：揭示有意义的联系，第三层次：揭示更本质的联系，第四层次：内容功能化，赋予这些知识功能——即为何要学习。对事物变化中更本质的联系是无止境的，需不断认识，不断探索。

新课程实施以来的经验和问题：

第一年：经验是新课程开设呈现了生动活泼多样，注重能力和方法，重视联系生活生产实际。问题是课时紧，知识系统“散乱”，深广度难把握，实验探究难实施。

第二年：经验是模块开设操作化，建立学科知识系统，认识化学学科本质，发展学生学科能力。问题是模块选择性不高，技术和实验模块开设得太少，必修与选修跨度大，学科困惑和问题增多，教学方式重新回归，因省学业水平测试，文科生《化学与生活》模块教学不正规。

第三年：经验主要是高考复习层面，第一轮复习要依据教材，二轮综合课标、考纲和习题，必修选修实现整合。

第四年：全面总结第一轮实施经验，全面梳理核心知识内容的必修、选修和高考要求，准确把握不同课程模块功能定位，优化选修课和开课方式，合理制定本校高中三年整体教学计划，总结和整理前三年的教学资源。

新课程强调，教学是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互理解、相互启发、相互补充，在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、见解和知识，交流彼此的情感、观念与理念，丰富教学内容，求得新的发现，从而达到共识、共享、共进，实现教学相长和共同发展。这一切的实现对教师提出了更高的要求，因此我们认为提高教师的综合素质，鼓励教师深入开展对课堂教学的研究是使化学新课程得以落实的主要保障。我们的具体做法如下：

1. 立足于教师综合素质提高，积极应对新课程改革

（1）为教师提高自身素质提供机会

“要给学生一碗水，教师自己要有一桶水”，这是在教育界广为流传的一句话。在科学技术突飞猛进的今天，在专业知识日新月异的当今时代，教师还应注意使这桶水成为“源头活水”。学校每年都会拿出资金安排教师深造，近几年中，有两位化学教师参加南京师范大学化学研究生课程班的学习，此外，全组教师都有多次参加省市级新课程培训和学习的机会，学习和深造使化学组全体教师的专业知识得到提高，教育教学理念得到提升。

优秀教师的能力体现在以合理的知识结构和良好的智力为基础，学校给每位教师配了笔记本电脑，开设了电脑培训班和多媒体操作培训班。将计算机知识、多媒体技术应用到中学化学教学中，能够起到缩短教学时间、提高教学效果等作用。

（2）为教师研究新教材创设氛围

以往教材被认为是学科知识体系的浓缩和再现，教材是学科知识的载体。新课程理念中的教材则是引导学生认知发展、生活学习，人格建构，是引起学生认识、分析、理解事物并进行反思、批判和建构意义的中介。在新教材中，除了化学知识本身，增设了“你知道吗”、“交流与讨论”、“拓展视野”、“问题解决”、“整理与归纳”等栏目，这些栏目各有用途，都突出表现出使学生学会探究和分析科学问题的方法。教师如果完全忽视它们的存在，仍按传统的教学模式去教学，那么新课程计划就失去了意义，达不到预期的教学效果。

2. 立足于以探究____教学模式，积极探索新课程理念在课堂教学中的体现

为了改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，新课程提出通过设立以探究____教学模式，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集信息和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及合作与交流的能力。但是，任何一种事物由旧到新的变革，都将经历一段过程，教学也不例外。

（1）教师探究与学生探究相结合，此观点建立在两个方面：

一方面，教师备“探究课”的本身就是探究过程。我们深深觉得：对教师而言，一堂探究课的准备过程本身就是一次最好的探究体验。另外，在备课的过程中，我们化学组也经常为旧教具的改进和新教具的制作集体进行探究。

另一方面，在探究课堂中要建立师生共同探究的和谐气氛。新课程课堂中的师生关系，不是教师传授，学生接受的关系，而是教师诱导，师生一起完成的关系。只有变“我讲你听，我教你学”为“我引导，你完成，你动手，我也动手”，课堂才会有生机，学生才会意气盎然。新课程中有许多崭新的东西是老师没接触过的，对于那些知识，在学生面前，老师并无多大优势。因此，教师要学会“退下来”，退到与学生一致的位置上去。以学生的思维，学生的认知能力，与学生一道去探索，去发现。

（2）理论探究与实验探究相结合

化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验在化学教学中占有重要的地位，它既是化学教学的基础，也是化学教学的内容、方法、手段，因此，实验教学是化学教学的重要组成部分。在新课程标准的化学教学中倡导学生自主学习、研究性学习，加强科学探究，所以实验在化学教学中的地位不但没有削弱，还大大加强了，因为实验既能为学生的自主学习、科学探究打下基础，又能为学生的自主学习、科学探究提供物质的保证。但是，化学史实证明理论推导能力可以说是化学规律的发现和新物质合成的直接推动力。如何使二者完美地结合才是现代的化学教师和教育工作者更多关注、研究和探讨的问题，而不应该片面强调实验探究能力忽略理论推导能力。另外，在很多课中，我们可以把理论推导和实验探究有机的结合在一起，效果更明显。

（3）自学探究与合作探究相结合

自学探究指通过自学、上网查资料等系列自觉行为形成探究的氛围。教师需要考虑到学生的个性特点，提前布置有梯度的内容，吸引所有学生的注意力，让学生明确所研究内容的知识背景、研究目标以及研究的方法，使学生在读书本、读图、读网络的同时，感知问题、感悟知识，接受探究氛围的熏陶。学生在课前充分的自学准备，无疑像一针强心剂，既能打动学生心灵，又方便形成统一的课堂气氛，使学中有探，探中有学。

合作探究指学生间或师生间通过充分对话、答辩和争论形成探究的氛围。学生在自学探究基础上不能自行解决的问题，即可组织学生合作探究，多则班级全体参加，少则几个人，形式灵活多样，让学生充分对话、答辩、争论，教师只需在关键处加以点拨，可以收获意想不到的学术小成果。

（4）课内探究与课外探究相结合

一方面，由于课内时间有限，课本知识局限，很多课堂学习的内容要延伸到课外 ，通过布置上网搜索、家庭小实验等作业促使学生在课外实施探究活动。

（5）“知识点探究”与“知识整合探究”相结合

在通常的新课教学中，比较重视的是就某种物质的性质、某个实验的现象进行探究。所以学生普遍认为中学化学零星、细碎、易懂、易学，但日久易忘、难掌握，上课时轻轻松松、明明白白，用化学知识解决实际问题时往往束手无策。这些都与学生对化学知识点的外延、对知识间的相互联系认识不够，没有形成整体的化学知识结构有关。这不仅影响了学生的知识掌握水平，同时还严重阻碍了高中化学学科整体育人功能的发挥。如何使看起来零星、细碎的知识变成有序化、网络化，整体化，也是我们在课堂教学中需要探究的内容。

作为课改的一项重要内容------校本教材，早已被我校纳入教育改革的整体规划之中。我们化学学科经过慎重讨论，决定暂时先开设两门课程------化学实验设计和环保化学，自把它定为化学校本课程以后，我们正在积累资料，着手编写校本教材。

我们知道建立多元的评价结构体系是新课改的重要内容之一，因此我们也在努力地尝试。比如：把演讲、交流贯穿于平时的教学活动中，关注学生情感态度、价值取向的发展；在实验教学中，尽可能使学生自己设计实验报告，动手实验，以注重学生的动手能力、创造能力等多种能力的培养。但是，目前的主要评价依然是单一的“量化评价”，没有建立“质化评价”体系。如何建立合理的符合化学学科特色的多元评价体系是我们要继续研究的内容。另外，我们也希望尽快把教师和学生从分数的束缚中解脱出来，为我们建立多元的评价结构体系起到指导作用，并使之能进一步促进握们的新课程教学。

3、教师课堂方面的转变

（1）、教师要改变教学理念

新教材迫使教师要改变教学理念和方法。从原来课堂上以教师为主，改变成以学生为主；以传播知识，改变到教给学生学习的方法。课本每一节都出现了很多像电脑一样的窗口，如：[知识支持]、[资料在线]、[方法索引]、[知识点击]、[化学前沿]、[历史回眸]，教师如何引导、启发、点拨？能否真正地把学生引到这一领域，还要把握住教学目标和课时，这就要求教师在平时备课中，不但要吃透教材，而且要尽量地搜集、制作与教材有关的知识、教具，又要把握学生的心理，使学生能够与老师发生共鸣。由于教材编写要求，每节课讲课前要给学生一定的看书时间，这样，学生听课前做到心中有数，非常好，这在我以前15年的教学实践中是很少有的。

以前，由于旧教材都是主要着重于从老师讲解的角度编写的，学生似乎只带了个耳朵来上课，自己讲课心理上一方面总怕内容讲不完，既便讲完了又担心学生是否掌握。从使用新教材开始，采取的是教师引导，学生参与总结的新型教学形式，学生学起来很有兴趣，很轻松。新教材特别强调教师不仅要传授知识，更重要的是要让学生掌握学习方法，一节内容课本上应怎样引出并介绍知识，学生自己应该怎样总结知识点，掌握什么，怎样应用，老师要强调方法。整个过程老师是一个引导者，这样老师教给学生学习方法，课堂上学生兴趣特浓厚、老师和同学融合在一起，激发了学生学习积极性，让每一个学生体验到了成功的喜悦，增强了自信心。这一节课上的比较成功，成功的关键就在于比较好的理解了教材的设计思想。所以，使用新教材教学对老师驾驭教材能力提出了更高的要求。

（2）、在新课程教学中引导学生注重学习过程

化学新课程目标中，科学素养是“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”三方面

的整合。知识与技能可以通过接受学习来获得，但是过程与方法、情感态度与价值观却难以靠讲授灌输来形成。它们只能在具体活动过程中通过不断的体验、内化而形成。因此，我们在化学新课程教学中，应注重教学过程的同时引导学生注重学习过程。具体体现在以下3个方面：

〈1〉注重知识形成过程的教学；〈2〉注重选择涉及变化过程的练习；〈3〉注重实验教学中的过程教学。

注重知识的发生和发展过程的教学，是现代教学论的基本主张。有时，过程比结论更具有意义，它能唤起探索与创造的欢乐，激发认知兴趣和学习动机；它能展现思路和方法，教会人怎样学习；“

4、教师必须由教教材转变为用教材教

教师备课应对知识结构的适当调整；合理开发课程资源，要了解每个模块的编写思路，明确重点知识的化学内涵，揭示化学核心知识的形成和发展规律。其次，能够根据社会发展、学生实际收集教学资源，对单元内容进行适当的调整，包括改进试验，增加新的化学学习教材，更好的符合学生的认知特征和发展需要。

5、加强教师间的'合作

新课程体系得实施，对新老教师都是一次全面的挑战。面临构建新的知识体系，思维体系，合作就显的尤为重要。为此，我们采取了以备课组集体备课，合力攻关。大家围绕着每一节课的重点难点、以及对教材内容的调整、删除教科书中某些不适应学生的知识内容，并适当增加新的化学学习素材；构造知识体系等展开讨论，研究教学方法。有些内容大家分头上网找或查阅资料，资源共享，实现了快速自我培训和提高。然后各自又按各自的教学风格，精心教学。大家既是合作者，又是相互促进者。我们规定，每学期每位老师都必须上一节研讨课。通过说课和评课，找出优点和不足，对上课和听课老师的教学能力都是一个很大的促进和提高。另外，要求每位老师每节课都要写出教学反思，把每节课的亮点和注意点都及时进行总结；年轻老师和老教师相互听课，相互促进，汲取各自之长，通过教师间的这些相互合作，使新课程得以顺利推广。

另外要以科研课题促进新课程实验研究。新课程实验的主战场在学校，在课堂。我们采取备课组集体备课，各抒己见，共同研讨，合力攻关的办法，效果较好。我们要求，每次备课要有一位教师作专题发言，其他教师再围绕该节课的教学目标、重点难点、以及对教材内容的调整、适当增加新的化学学习素材、构造知识体系等展开讨论研究，确定教学方法。方法确定以后，教学上需要的资料由大家分头上网查找或查阅文献资料，实现资源共享，然后各自又按各自的教学风格，精心教学。教师之间既是合作者，又是相互促进者，还有利于教师的自我培训和提高。另外，要求教师写教学反思，把每节课的亮点、不足之处和实施时需要注意的问题都及时进行总结，年轻教师和老教师相互听课，相互促进，汲取各自之长，共同提高。

在实践与研究过程中，教师的教学行为发生变化

①在对待师生关系上，教师逐步转向尊重和赞赏学生

”为了每一位学生的发展“是新课程的核心理念。为了实现这一理念，教师必须尊重每一位学生做人的尊严和价值。经过四年的实践，我校的化学教师在教学上基本都能体现对学生的尊重和赞赏，特别对学业成绩不良的学生，教师在课内外都能给予鼓励和关怀，能赞赏每一位学生的独特性、兴趣、爱好、专长以及每一位学生所取得的哪怕是极其微小的成绩或他们所付出的努力。

②在对待教学关系上，教师开始重视帮助和引导

经过四年的实践，我校化学教师逐渐明确，教的职责在于帮助学生检视和

反思自我，明了自己想要学习什么和获得什么，确立能够达成的目标；帮助学生营造和维持学习过程中积极的心理氛围；帮助学生对学习过程和结果进行评价，并促进评价的内在化；帮助学生发现自己的潜能和特长。教的本质在于引导，而且引导应是一种启迪：当学生迷路的时候，教师不是轻易告诉方向，而是引导他怎样去辨明方向；引导也是一种激励：当学生登山畏惧了的时候，教师不是拖着他走，而是唤起他内在的精神动力，鼓励他不断向上攀登。

③在教学问题上，教师慢慢形成自我反思的习惯

教学反思被认为是”教师专业发展和自我成长的核心因素“，新课程非常强

调教师的教学反思。在新课程的实践中，教师逐步认识到教学反思的重要性，慢慢形成在教学前、教学中、教学后三个阶段进行反思。在教学前进行反思，使教学成为一种自觉的实践；在教学中进行反思，使教学高质高效地进行；在教学后进行反思，使教学经验理论化。教学反思促使教师形成自我反思的意识和自我监控的能力。在不断地反思中，教师的职业水平也不断地得到提高。

④教师之间的合作性逐步加强

在教育教学过程中，教师除了面对学生外，还要与周围其他教师发生联系，

实施新课程特别需要教师之间的合作。在四年的实践中，教师都体会到相互配合、齐心协力、资源共享的重要性，同校或校与校之间教师的相互交流、相互学习、相互促进、团结互助在新课程实施过程中不断地加强。

（2）在新课程实验中，教师的教学与教研水平得到提高

四、存在问题与今后的努力方向

1、化学实验问题

回顾四年新课程实验，感到在发挥好实验的教育功能方面我们做得还不够好，新教材里面有个别实验还未能做成功，特别是如何通过典型的化学实验事实帮助学生认识物质及其变化的本质和规律；如何引导学生综合运用所学的化学知识和技能，进行实验设计和实验操作，分析和解决与化学有关的实际问题，还有待于今后努力探索提高。

2、如何充分利用新教材提供的图表、图例和栏目的问题

新课标教材编排非常新颖，教材图文并茂，并附有[思考与交流]、[科学探究]、[学与问]、[实践活动]等栏目。如何充分利用教材提供的图表、图例和栏目创设生动有趣的问题情境，不断吸引学生的注意力，激发学生的学习兴趣，使学生从生活经验和客观事实出发，在研究现实问题的过程中，学习化学，理解化学。把学习到的化学知识应用到生活实际中去，使学生亲近化学，感到学习化学的快乐，体现出化学与现实生活的联系。这个问题才刚刚引起我们广大教师的重视，也是有待于继续深入探索提高。

3、对教材的编写意图与教学内容的理解把握问题

在新课程实验的过程中，我们的老师普遍感到，教材的编写似乎蜻蜓点水，一节课或一章书涉及的知识点多，但是内容却很简单，让人无所适从。讲少了怕学生有疑问，讲多了又怕超课时讲不完。出现这些问题的主要原因是，对新教材的设计思想以及整个高中新教材体系、必修与选修的关系还未能深入地了解。存在一个逐步了解、熟悉的过程，如果教师能连续教完一个循环，这个过程可以缩短。

4、今后的努力方向

存在的问题主要是对新课标的教学目标和新课程的理念理解不深不透引起的。因此，今后我们还是要继续加强新课程的理论学习，加强对高中新教材体系的学习，结合今年新高考的命题，深入理解新课程的改革目标和教学理念，进一步明确高中化学的学习内容和要求，努力解决好实验过程出现的各种各样的问题。

今后，还要进一步地强调由教教材转变为用教材。新教材是在新课标、新课程理念下编写的，如果我们能深入地理解它，如：了解每个模块的编写思路，明确重点知识的化学内涵，揭示化学核心知识的形成和发展规律；根据本校学生的具体情况，对知识结构作适当调整；合理开发课程资源，适当增加新的化学学习素材，使之更好地符合学生的认知特征和发展需要。这样，我们高中化学教学的质量才能在原有的基础上得到提高。

新课程给我们带来的思考和困惑

在新课程中，我们深深地体会到，新课程已不仅仅是新课标、新理念，它已经与协作、创新、探究、激情、希望、未来这些滚烫的字眼紧紧联系在一起，升华教育理念，保持与时俱进，为教师的发展而学，为学生的发展而教。

1. 教师的教育观念开始发生变化，教师认识到教材只是教学的载体，教师不再是只受教材的框框限制，而是千方百计地利用教材启发拓展。课堂教学的角色发生了变化，教师能把平时积累的知识有机地融进课堂，重视研究性学习。

2.教师意识到课改形势逼人，教师自身知识水平，业务能力的提高，掌握必要的现代信息技术应用于教学等已迫在眉睫。

3.课堂教学氛围发生了较大的变化。更注重师生的交流、互动。教师从重知识的掌握转变到更注重学习方法、研究能力的培养，学生的学习积极性得到充分的调动。

4.强调以学生为主体，注重学生自主探究性学习的同时，不能忽视教师在系统教材体系下落实”双基“的主导性作用。

当然，在新课改的过程中，也存在着一些不容回避的困难和问题。我们也存在很多困惑，比如：

1.相关课改配套改革不到位。如现有的教学评价和考试制度不适应课改的实际，高校招生考试制度改革与普通高中课程改革关系尚不明朗。新高考方案迟迟不出台，老是变化，到高考完才知道，是新课改中教师最困惑的问题。

2.教材内容多、要求与课时不够的矛盾。教材内容多、教参和教辅良莠不齐，有些练习题偏难偏深，课标、教材、教参、教辅标高不一，有的教辅资料质量低劣，使师生无所适从。内容和课后练习不配套。这一点前面已经提到。建议教材编写的专家们，继续在这些方面下一些功夫，编写出更多更好的配套学习材料，以适应各地区各学校教学的需要。

3.课本中有些内容讲得太肤浅。由于减负，所以就把课本减得薄了又薄，认为这样就会把学生的负担减下来。课本一减再减，但高考怎样测评，把握不住。化学必修两本书，一年时间基本把原来三年的内容都涉及到了，面面具到，实际很多内容都讲不透。如物质的量这一章，原教材安排大约十几课时，现在只给三课时，但内容基本不变。阿伏加德罗定律，正文没有，在资料在线中又出现了。

4.活动探究。这种形式非常好，但是有些探究有问题，有些探究，学生实际能力达不到，如氧化还原反应讲完，接着[活动、探究]，铁及其化合物的氧化性和还原性，让学生探究fe—fe2+—fe3+转化，而学生以前没有学过fe的性质，所以预测不出，假设不出。以致大部分学生探究实验就像抓中药，试管中什么试剂都加；探究实验实际操作条件要求很高，很难达到。

5.课时感觉时间非常紧张。按照教材安排，内容中[观察思考]，[活动探究]，[迁移应用]，[身边化学]都应该用起来，效果也很好。但是，如果全部应用起来，课程内容就讲不完。如第4章元素与材料世界一节：”观察思考金属铝的还原性——铝热反应实验。如果教师只在课堂上进行一下演示，时间是够用了，但若让学生参与这一实验过程，并进行讨论，时间就不够用了。不知教材编写专家是怎么看这个问题的？是否对课时和教学量进行过实际测算？

6、考试评价凌驾于课程目标之上

由于受高考的影响，目前有一种倾向是重考试大纲、轻课程标准，按明日高考形势及思维路线组织今天的教学。因此，课程设计思路、学生的学习方式、学习时间都主要集中在高考上，教学中一步到位的现象比比皆是。必修选修内容混乱出现，习题严重偏离正常轨道，超课时、超要求、超容量、赶进度成为一股力量强大的暗流。在这种形势下，新课程体系如何应对？

第13篇 高中化学知识点的超全总结

第一学期的教学工作已经结束,想想本学期的化学教学工作，有得有失， 为了更好地完成今后的教学工作，我就本学期的教学工作总结如下：

这学期，我担任了高三年级四个班级的化学教学工作，所以教学任务重，但经过一学期的努力，也取得了较好的教学成绩，得到了所担任班级学生的好评和尊敬，教师不仅要让学生掌握知识，更重要的是要学生会学习的方法。这就需要教师更新观念，改变教法，把学生看作学习的主体，逐步培养和提高学生的自学能力，思考问题、解决问题的能力，使他们能终身受益。下面，浅谈自己的几点做法。

1、注重课前预习

课前预习是教学中的一个重要的环节，从教学实践来看，学生在课前做不做预习，学习的效果和课堂的气氛都不一样。为了做好这一工作，我经常会在本节课结束时给学生留一些问题，在第二堂课我会及时提问，还会让一些同学站起来给大家讲一讲，通过这些措施督促学生在课后做好预习工作，一提高他们的自学能力。

2、注重课堂教学

课堂是教学活动的主阵地，也是学生获取知识和能力的主要渠道。作为新时代的教师也应与时俱进，改变以往的“满堂灌”，老师知识一味的讲，学生只是坐着听，记笔记，灌输式的的教学方式。我一直都很注重学生在课堂中的角色，老师应该是教学活动的组织者，而课堂教学活动的主体应该是学生，要想办法让每一位学生都动起来，让每一位学生都参与到课堂中来，注重知识的传授过程，而不是只注重结论。为了达到很好的教学效果，我也做了很多的工作：

(1)让学生积极的发言。认真、耐心的听学生讲，然后针对学生讲的做点评，有时候点评也让其他同学进行，最后给予鼓励，肯定。

(2)课堂尽量给同学们充足的时间，让他们来解决一些问题。让同学上黑板做题，讲题。

(3)充分利用化学学科的特点，组织好化学实验。通过实验来启发学生的思维，引导学生积极的思考。我也曾经让学生自己到黑板上来做课堂演示实验，结果学生很积极，教学效果很好，我觉的这种方法应该继续运用下去。

(4)尽量的设置一些有意义的问题。我一般是会设置好几组问题，问题的设置遵循有简单到难，由浅到深的原则，而且，我也很注重提问题的方式，语气等，尽量做到每个人都积极的思考。

(5)通过几年来的教学，我发现好多学生已经具备了一种很有趣的能力，他们会听老师的语气来回答问题，比如说“是不是!”他们就会回答“是!”，“对不对??”他们就会回答“错!”等，所以我也经常的在语气上误导他们，为的就是让每一位同学都积极的思考，而不是经常的滥竽充数。

(6)我也经常给他们灌输一种思想，一定要独立的思考，老师讲的不一定对，也许那一天我讲的就是错的，所对老师讲的知识要大胆的质疑，有问题就问，要勇敢的坚持自己的看法观点，不要一味的符合别人，以来别人。

通过以上的一些措施，我的目标也基本上达到了，现在好多学生已经具备了一定的独立获取知识的能力，我觉的这是对学生来说最大的收获。

3、注重课后作业和课后复习

课后作业是检验学生知识是否掌握的很重要的方法，从课后作业上可以反映出很多的问题，所以，每次的作业我都会精心的及时的批改，而且会做好作业批改记录，在第二堂课上及时的给学生做说明，让学生重新做一遍，以达到掌握知识的目的、

我也经常给学生讲课后一定要及时的复习，每天都要花一定的时间复习当天的知识，每门课只要花5-10分钟每天就可以了，只要天天坚持下来，复习的效果绝对是很好的。

通过种种的措施，完成了一学期的化学教学工作，对化学的教学工作，我还是比较满意的。在今后的教育教学工作中，我还将会用更大的热情投入到教学工作中，争取以后的工作干的更好。

2016年高中化学工作总结

第14篇 高中化学知识点的超全总结

导语高中化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等，为了同学们在学习高中化学的过程中更加方便，以下内容是为大家准备的相关内容。

高中化学必修一知识点总结：从实验学化学

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.

(2)烫伤宜找医生处理.

(3)浓酸撒在实验台上,先用na2co3(或nahco3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗,然后请医生处理.

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离nacl和kno3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

cl-agno3、稀hno3产生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓

so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na

5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：l/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm

3.标准状况下,vm=22.4l/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质b的物质的浓度.(2)单位：mol/l(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.b使用前必须检查是否漏水.c不能在容量瓶内直接溶解.d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.e定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

1高中化学必修一知识点总结：物质

一、物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有nacl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有fe(oh)3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

a、化合反应(a+b=ab)b、分解反应(ab=a+b)

c、置换反应(a+bc=ac+b)

d、复分解反应(ab+cd=ad+cb)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

a、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.

b、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

a、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

b、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.

注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有机物为非电解质.

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.

a、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

b、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-,oh-和nh4+等

c、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-,oh-和hco3-等.

d、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的h+(或oh-).(4)离子方程式正误判断(六看)

（一）看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

（二）看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

（三）看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

（四）看离子配比是否正确

（五）看原子个数、电荷数是否守恒

（六）看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

1高中化学必修一知识点总结：金属及其化合物

一、金属活动性na>mg>al>fe.

二、金属一般比较活泼,容易与o2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成h2,特别活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2,特殊金属如al可以与碱溶液反应而得到h2.

三、a12o3为两性氧化物,al(oh)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

四、na2co3和nahco3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2nahco3na2co3+co2↑+h2o

与酸反应co32—+h+hco3—

hco3—+h+co2↑+h2o

hco3—+h+co2↑+h2o

相同条件下放出co2的速度nahco3比na2co3快

与碱反应na2co3+ca(oh)2caco3↓+2naoh

反应实质：co32—与金属阳离子的复分解反应nahco3+naohna2co3+h2o

反应实质：hco3—+oh-h2o+co32—

与h2o和co2的反应na2co3+co2+h2o2nahco3

co32—+h2o+co2hco3—

不反应

与盐反应cacl2+na2co3caco3↓+2nacl

ca2++co32—caco3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.

1高中化学必修一知识点总结：非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元

素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅳa族碳的下方.

si对比c

最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[sio4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应,可以与强碱(naoh)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高温)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶装hf,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.

三、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于sio2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅶa族,原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.

七、氯气

物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.

制法:mno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.

化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：

2na+cl2===(点燃)2nacl2fe+3cl2===(点燃)2fecl3cu+cl2===(点燃)cucl2

cl2+h2===(点燃)2hcl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.

燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.

cl2的用途：

①自来水杀菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③与有机物反应,是重要的化学工业物质.

④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

八、氯离子的检验

使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(co32-、so32-)

hcl+agno3==agcl↓+hno3

nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3

ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o

cl-+ag+==agcl↓

九、二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)

s+o2===(点燃)so2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为h2so3不稳定,会分解回水和so2

so2+h2oh2so3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.

可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2(浓h2so4)12c+11h2o放热

2h2so4(浓)+cco2↑+2h2o+so2↑

还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.

2h2so4(浓)+cucuso4+2h2o+so2↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出h2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和

十一、硝酸

物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.

化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.

4hno3(浓)+cu==cu(no3)2+2no2↑+4h2o

8hno3(稀)+3cu3cu(no3)2+2no↑+4h2o

反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2,n(-3)h3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.

十二、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：nh3+h2onh3?h2onh4++oh-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨nh3?h2o是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：nh3.h2o===(△)nh3↑+h2o

浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.

氨气能跟酸反应生成铵盐：nh3+hcl==nh4cl(晶体)

氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：

nh4clnh3↑+hcl↑

nh4hco3nh3↑+h2o↑+co2↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

nh4no3+naohnano3+h2o+nh3↑

2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3↑

第15篇 高中化学知识点的超全总结

高中化学常见气体性质知识点总结

1、 有颜色的气体有：f2（淡黄色）、cl2（黄绿色）、br2（气，红棕色）、no2（红棕色）；其余气体为无色。

2、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性气味；如有刺激性气味的有：hx、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2（气）

3、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如h2s

4、易溶于水的有：nh3、hf、hcl、hbr、hi、no2、so2；微溶于水的有：co2、cl2、h2s、br2（气）

5、 有毒的有：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no、hbr、br2（气）和no2。

6、易液化的`有：nh3、cl2、so2。

7、在空气中易形成白雾的有：hcl、hbr、hi。

8、在常温下，由于发生化学反应而不能共存的有：h2s跟cl2、hi跟cl2、nh3跟hcl、cl2跟hbr、f2跟h2。

9、其水溶液呈酸性（能使紫色石蕊试液变红色）的有：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2（气）；紫色石蕊试液先变红，后褪色的有：cl2；可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有：nh3。

10、有漂白作用的气体有：cl2（湿润的）、so2、o3（很少考到）；

11、使少量澄清石灰水变浑浊的有：co2、so2

12、能使无水cuso4由白色变蓝色的有：h2o（气）

13、在空气中可以燃烧的有：h2、ch4、c2h2、c2h4、co、h2s；在空气中点燃后，火焰呈浅蓝色的有：ch4、co、h2；

14、显示氧化性的有：f2、o2；通常显示氧化性的有：cl2、br2（气）；显示还原性的有：h2s、h2、co、nh3、hi、hbr、hcl；既可显示氧化性，又可显示还原性的有：br2、so2、no2、n2。

15、不能用浓硫酸干燥的有：h2s、hi、nh3、c2h2、c2h4；不能用碱石灰干燥的有：hx、x2、so2、h2s、co2；不能用无水氯化钙干燥的有：nh3

16、跟水可发生反应的有：f2、cl2、no2、br2（气）、co2、nh3；其中cl2、f2、no2、br2（气）跟水的反应属于氧化还原反应

17、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的有：cl2和br2（气）

18、遇agno3溶液可产生沉淀的有：cl2、hcl、br2（气）、hbr、hi、h2s和nh3（少量）

19、能使溴水和酸性kmno4溶液褪色的有：h2s、so2、c2h2、c2h4；

20、由于化学性质稳定，通常用作保护气的有：n2、ar和ne

21、制得的气体通常为混合物的是：c2h4、c2h2。

第16篇 高中化学知识点的超全总结

高中化学高三教师年度工作总结

高中化学高三教师年度工作总结（一）

为毕业班的教师，我继续努力钻研新课程标准和高考考纲，深入研究教法，根据学情不断调整教学思路。现对本学年教学工作作出以下总结：

一、研究高考信息，看准复习方向

1、明确“考纲”与课本之间的关系，把握好复习内容和方向。理科综合的高考命题强调知识与能力并重，以知识为载体，更加注重能力的考查。复习过程中，要重视引导学生抓住主干知识，找出基本知识点和考点，构建知识网络，合理分散难点，强化知识重点，重视联系实际，关注社会热点。

2、研究高考生物试题。 纵观近几年的高考生物试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而把握高考命题方向及命题特点，更好的指导教学。

二、课堂教学中注重能力的培养

1.切实抓好基础知识的教学，结合学生的实际情况，将前后相关的内容整合在一起。如将选修本中细胞工程一章内容整合到细胞专题中;将有丝分裂、减数分裂和无丝分裂合并为细胞增殖专题。可以使得学生对旧知识的理解、掌握提高到一个新的层次，形成完整的知识体系和结构。

2.培养学生的解题能力，引导学生自主地将所学知识进行灵活运用。例题的分析应以指导思维方法为主，使学生学会同类型的题目的解题方法、突破点，从而加强对知识的理解。

3.培养语言表达能力，高考试卷中要求用科学的语言表达的占很大一部分，且失分主要也在这方面。所以，平时课堂教学中教师的用语一定要反复琢磨，还要多给学生锻炼的机会，通过反复训练使他们学会用书本上的基本概念或标准的生物学术语来精确表达;课后精选习题锻炼学生的语言表达能力。

三、夯实基础，注重学科内的知识联系，形成知识网络

在基础知识的复习中我们要注重让学生从整体上把握学科的主体知识，注重各知识点之间的联系，要引导学生及时归纳总结，构建生物学知识的网络体系。例如光合作用是一个知识点，它的内涵包括光合作用的概念、条件、场所、意义和过程、反应式等。把光合作用与叶绿体的结构和功能，与呼吸作用、生态系统的物质循环和能量流动、水分代谢及矿质代谢(从光合作用的原料、酶的组成、atp的组成等方面看)等知识有机地联系起来才是一个知识网。对基础知识的复习要达到精确、精巧、精炼，同化为自己的东西。

四、根据特定的学情创新教学方法，提高教学质量。

1、创设情境，激发学生学习兴趣。充分利用教材，精心创设学生熟悉的情境，激发学生学习的兴趣。

2、紧密联系生活实际。高中生物虽然抽象但与生活实际联系紧密。在现实生活中寻找生物题材，激发学生学习兴趣，让教学贴近生活，让学生在生活中看到生物学习的重要性。

3、开展讨论与互评活动，培养学生的创新和合作精神。让每个学生都有参与活动的机会，使学生在互评中学习，在讨论中思维，在讨论中探索，在讨论中提高。

五、积极落实新课改理念，活跃课堂

认真落实“两案七环节”的教学模式，营造高效课堂，课前通过对学生做的学案、作业批改，发现学生哪些知识还存在盲点、疑点，哪些重点知识还需要进一步通过课堂练习加强巩固，进而更有针对性的进行备课，针对学生存在的共性问题设置成一系列的小问题加以引导提问，使学生更好的把握知识，对于重点知识通过课堂练习进一步加以巩固，课堂上学生讲解为主，教师进一步加以补充归纳的教学模式，进一步活跃课堂，调动学生的积极性，使学生的表达能力、分析问题和解决问题的能力进一步得到提升，提高课堂效率。

六、积极参加听课研讨，取长补短。

积极听学校组织的教师的公开课，听完课后，我们专门针对课堂教学的有作效性，以及每个章节难点还有教学过程中遇到的困惑等进行认真交流探讨，我们互相交换意见，对课堂中存在的问题，以及如何进行改进进行讨论，取长补短。这样坚持下来，效果还是比较好，使得自身的教学水平得到不断的提高。

高中化学高三教师年度工作总结（二）

光阴如箭，岁月如梭。随着20××年高考一落幕，我们的工作也就此告一段落。在这一年里我继续体会着做老师的艰辛和快乐，继续把自己的热情与活力倾注于我所钟爱的教育事业上，倾注于每一个学生身上。俗语说“一份耕耘、一份收获”，回顾高三这一年来的教学工作，我有着几分充实、几分感概，下面我对这一年来的工作作一总结。

一、认真研究考试大纲，把握复习方向

考试大纲是命题的依据，也是高考复习备考的依据。所以我首先认真研读了《考试大纲》，明确每一单元的重点知识点与考点、试题类型、难度和比例以及考查能力的层次要求等。其次再结合15、16两年宁夏高考化学试题的结构、类型、考查的方式和能力要求来理清复习的思路，制定相应的复习计划。第三复习资料是以高三备课组全体教师通过认真的筛选之后，再合理的有针对性的选择使用。

二、高标准，严要求

俗话说“严师出高徒”。化学用语的书写和表达的准确、规范，决定了高考的成败。所以我们每节课前五分钟安排的是考查十个化学用语，刚开始我把合格标准定为对八个，大部分同学会对五六个。后来我将合格标准改为是全对，似乎有些苛刻，但这时大部分同学会对七八个，我会对他们做些小惩罚。而对于那些错误较多的个别同学，我就让他们单独找我挨个过筛子。加强化学用语和文字表达规范化训练，力求避免非智力因素造成的失分。

在我们班还有一个不成文的规矩，就是如果上课时没有带书或是卷子，我就会罚他将今天所讲的内容抄写一遍，如果他说没带而又突然找到了就罚两遍。这个规矩的由来，是在高一时我发现上课的时候总有些同学忘记带书或是卷子或是带了不愿意找，于是我就想了这个简单的方法。起初，他们有些抵触，因为这些规定限制了他们早已习惯的一些不良行为，但天长日久，随着习惯的改变，他们渐渐体会到我的用心良苦，也养成了良好的学习习惯。

三、精讲精练，提高复习效益

课堂仍然是复习的主阵地，丢了课堂就等于丢了复习。要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，所以在集体备课时对于大量的习题我们大家会一起精心选择，“遍尝百草苦甘”，争取做到多中求少，少中求优。

而在具体讲解习题时，我会事先将习题进行分类，然后选择典型题进行重点讲解、分析，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三。对于每一道练习题，不是做完就万事大吉了，而是要进一步思考：该题考点是什么，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗?以此培养良好的思维品质。

课堂上应该多给学生一些时间，让他们真正动手，去体会师生互动的.快乐，并在轻松的气氛中掌握所复习的知识。一直以来，我最头疼的问题是，讲过很多遍的知识点，学生的错误率还是很高，当和他们交流的时候，学生都会说，课堂上我听的非常明白，但是真正自己做的时候，就没有思路了。其实，在课堂上学生只注重了听，而没有消化的过程。所以后来每节课我都会留五分钟，让学生自己回顾、归纳所学知识，对我的教学很有帮助，对学生的知识掌握也事半功倍。

四、及时总结，落实反思

高三复习阶段的重要任务就是在教师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱和知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。所以我要求每个学生都要准备一个课堂笔记本，我会定期检查。

为培养学生养成在解题后再思考的的习惯。我要求每次解完题后要回顾解题过程，审视自己的解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理，是否还可以优化，检查语言表述是否规范，是否合乎逻辑。长期坚持就能驾驭化学问题的全貌，掌握化学知识及其运用的内存规律和联系。

每次考试结束后我会统计每道题的失分率，要求学生回头看一看，停下来想一想，自己的复习有没有实效，知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药，自我提高。复习中常用的纠错方式有：一种是在试卷上把错题做上标记，在旁边写上评析。第二种方式是专门备一本错题笔记本，将自己感触最深的错题摘录在错题本上，并且寻根求源以防再错。第三种方式是把纠错还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同颜色笔标出纠错点，标出该点纠错题目位置、出处、错因及简易分析等内容。每一次练习或考试后，都要求学生及时反思，及时纠正，找出错误根源，从而不断地消除化学复习中的疑点、盲点。努力使学生在复习的过程中达到“会做的保证对、错过的不再错”。

五、优化考试心理，增强学习自信心

解题需要的一是知识，二是策略，三是心态。在平时的训练中，一定要体现“平时是高考，高考是平时”的训练思维，把学生置于一种仿真的环境。所以对于平时的作业我会要求学生在规定的时间里完成，然后我会将习题设置分值，批改作业时不但批出正误，还会批出分值。时间长了，就自然达到“平时训练当大考，大考自然当小考”的境界，高考时学生的心态自然就会平和了。

作为科任，和学生在一起的时间是有限的，那么为了和学生建立良好的沟通，我经常在中午去班级答疑，如果没人问我，我就和成绩差一些的学生聊天，询问他最近的学习情况，遇到什么困难。适时的鼓励他，告诉他只要学习，就会有收获，增强他的自信心。

以上是我这一年在教学上所做的一些工作。总之，高三复习是一项系统工程，如何提高复习效率，须在夯实基础，提升能力，注重方法训练等环节上下功夫，在复习中作到有的放矢，加强复习的针对性，把握复习方向。